还原剂具有氧化性还是还原性(还原剂具有还原性还是氧化性)

氧化剂是一种在氧化还原反应中失去电子的物质。一般来说，氧化剂是某种物质化合价格上涨的产物。氧化剂本身是氧化的，被氧化的，其产物被称为氧化产物。恢复和氧化反应是同步的，也就是说，氧化剂与被恢复的物质同时被氧化，成为氧化产物。

类型

（1）活泼的金属单质（如钠、镁、铝等）

(2)某些非金属单质(如H2) 、C等）、非金属阳离子及其化合物、低价金属离子(如Fe2) )等 氧化剂试验例:氢还原氧化铜、氧化铁(H2) CuO=Cu H2O ; 3H2 Fe2O3=2Fe 3H2O)； 碳还原氧化铜(C 2CuO=2CU CO2)； 一氧化碳还原氧化铜，氧化铁(CO CuO=Cu CO2 ; 3CO Fe2O3=2Fe 3CO2)

硫酸亚铁

蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥的空气中风化。在潮湿的空气中，表面氧化成棕色碱性硫酸铁。在56.6℃变成四水合物，在65℃变成一水合物。溶于水，基本不溶于酒精。溶液冷却时在空气中慢慢氧化，热时快速氧化。添加碱或露光可以加速其氧化。1.897密度(d15)。1520mg/半数致死量(小鼠，经口)kG。有刺激性。无水硫酸亚铁为白色粉末，含结晶水为淡绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水溶液为淡绿色。用于色谱分析试剂。对铂、硒、亚硝酸盐和磷酸盐、氧化剂进行分析和测定，制造铁氧体，净化水分，收集催化剂，拍照制版。

硫酸亚铁的恢复原理

大量硫酸亚铁被用作氧化剂，主要恢复水泥中的铬酸盐。

含六价铬污水一般采用铬还原法处理。

原理：在酸性环境中，加入氧化剂硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等，将六价铬还原为三价铬，再加入氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等pH值，从废水中分离出三价铬氢氧化物沉淀。

在这种反应中，氧化剂是Cl2，氧化剂也是Cl2，这种反应是歧化反应。

典型氧化剂

活泼的金属单质：如Na，Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LialH4

一些非金属单质：如H2，C,Si等．元素(如C、S等))

碱金属单质：如Li，Na，K等

氧化物处于低化合价时：如CO、SO2等。

非金属氢化物：如H2S、NH3、HCl,CH4等。

低化合价时的盐：如Na2SO3、FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2、草酸H2C2O4、硼氢化钾KBH4、硼氢化钠NaBH4、酒精C2H5OH

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